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在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H +)=10 -a mol·L -1,c(OH -)=10 -b mol·L -1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:  假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为(  )

发布时间:2021-09-16

A.1

B.4

C.5

D.6

试卷相关题目

  • 125 ℃时,某溶液中由水电离出的H +的浓度为1×10 -a mol/L,以下说法正确的是(   )

    A.a>7时,水的电离一定受到促进

    B.a<7时,水的电离一定受到抑制

    C.a>7时,溶液的pH为a或14-a

    D.a<7时,溶液的pH一定为a

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  • 2有关水的电离平衡的说法正确的是(  )

    A.水的离子积通常用KW来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大

    B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离

    C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

    D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

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  • 3常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH 3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是

    A.两溶液中水的电离程度相同

    B.c(Na+):①>②

    C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH①=pH②<9

    D.将①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)

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  • 425℃时,将a mol·L - 1一元酸HA与b mol·L - 1 NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是(  )

    A.a=b

    B.a>b

    C.c(A-)=c(Na+)

    D.c(A-)<c(Na+)

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  • 5节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是( )

    A.为推广氢能的使用,工业上可采用电解水法制取大量氢气

    B.将石油裂化、裂解,综合利用石油资源

    C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

    D.将某些废旧塑料熔化后再成型

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  • 6T℃时,某NaOH溶液中c(H +)=10 -a mol·L -1,c(OH -)=10 -bmol·L -1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:  假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为    (  )

    A.3

    B.4

    C.5

    D.6

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  • 7近年来,全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是( )

    A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

    B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

    C.下图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

    D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用

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  • 8已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

    A.水的离子积常数关系为:K W(B)>K W(A)>K W(C)>K W(D)

    B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点

    C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7

    D.升高温度可实现由C点到D点

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  • 9室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(  )

    A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B.V(NaOH)=10.00 mL 时,>1

    C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等

    D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl-)<c(CH3COO-)

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  • 10常温下,用0.100 0 mol·L -1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0  mol·L -1 HCl溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是  (  )。

    A.若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液,则滴定到pH=7时,a>20.00

    B.该滴定也可以用甲基橙作指示剂

    C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定

    D.滴定过程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

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