已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:K a(HCN)=6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)=6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)=1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)=6.4×10 -6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是( )
A.HCN
B.CH3COOH
C.HF
D.HNO2
试卷相关题目
- 1未来氢气将作为新能源的优点的是( ) ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 2下列操作中,能使电离平衡H 2O H ++OH -,向右移动且溶液呈碱性的是( )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入少量金属钠
C.向水中加入NaOH溶液
D.将水加热到100℃,使pH=6
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol?L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
开始考试点击查看答案 - 4T℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是
A.此时水的离子积Kw=1×10-12
B.水电离出的c(H+)=1×10-10 mol/L
C.水的电离度随温度升高而增大
D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液,溶液呈中性
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述正确的是( )
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 2
D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
开始考试点击查看答案 - 6已知:H +(aq)+OH - (aq)=H 2O(l) △H="-57.3" kJ·mol —1,分别向1L0.5moL .L -1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应的中和热分别为△H 1、△H 2、△H 3,他们的关系正确的是( )
A.△H1 >△H3 ="-57.3" kJ·mol—1>△H2
B.△H2 <△H1 ="-57.3" kJ·mol—1<△H3
C.△H1 >△H3 >△H2="-57.3" kJ·mol—1
D.△H2 <△H3 ="-57.3" kJ·mol—1<△H2
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中,能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是 ①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源 ③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 8用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
开始考试点击查看答案 - 9已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+28.7 kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7 kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 10下列溶液一定是碱性的是( )
A.pH=8的某电解质的溶液
B.c(OH-)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH-
D.溶液中c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案