位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习42

未来氢气将作为新能源的优点的是(    ) ①燃烧时发生氧化反应         ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源         ④燃烧时放出大量热量

发布时间:2021-09-16

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

试卷相关题目

  • 1下列操作中,能使电离平衡H 2O H ++OH -,向右移动且溶液呈碱性的是(    )

    A.向水中加入NaHSO4溶液

    B.向水中加入少量金属钠

    C.向水中加入NaOH溶液

    D.将水加热到100℃,使pH=6

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  • 2下列叙述正确的是

    A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

    B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4

    C.0.2 mol?L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1

    D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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  • 3T℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是   

    A.此时水的离子积Kw=1×10-12

    B.水电离出的c(H+)=1×10-10 mol/L

    C.水的电离度随温度升高而增大

    D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液,溶液呈中性

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  • 4下列叙述正确的是(    )

    A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

    B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4

    C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 2

    D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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  • 5对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述: ①该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH="3" ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7 其中正确的是

    A.①②

    B.①③

    C.②④

    D.③④

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  • 6已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:K a(HCN)=6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)=6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)=1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)=6.4×10 -6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是(   )

    A.HCN

    B.CH3COOH

    C.HF

    D.HNO2

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  • 7已知:H +(aq)+OH - (aq)=H 2O(l) △H="-57.3" kJ·mol —1,分别向1L0.5moL .L -1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应的中和热分别为△H 1、△H 2、△H 3,他们的关系正确的是(   )

    A.△H1 >△H3 ="-57.3" kJ·mol—1>△H2 

    B.△H2 <△H1 ="-57.3" kJ·mol—1<△H3

    C.△H1 >△H3 >△H2="-57.3" kJ·mol—1 

    D.△H2 <△H3 ="-57.3" kJ·mol—1<△H2

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  • 8下列说法中,能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是  ①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源 ③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境

    A.①②③

    B.①②④

    C.①③④

    D.②③④

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  • 9用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是(  )

    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

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  • 10已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(  )

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+28.7 kJ/mol

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7 kJ/mol

    C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ/mol

    D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol

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