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室温时,将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH溶液和C 2、V 2的CH 3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

发布时间:2021-09-16

A.若PH>7,则一定是C1V1=C2V2

B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-)

C.当PH=7时,若V1=V2,一定是C2>C1

D.若V1=V2,C1=C2,则C(CH3COO-) +C(CH3COOH)=C(Na+)

试卷相关题目

  • 1体积相同、pH相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量:

    A.相等

    B.HCl消耗的NaOH多

    C.CH3COOH消耗的NaOH多

    D.无法比较

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  • 2已知下列热化学方程式: ===   H="-483.6"   ===   H="-241.8"   ===   H="-571.6"   则氢气的燃烧热是(    )

    A.-483.6

    B.-241.8

    C.571.6

    D.285.8

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  • 3下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是

    A.HSO4-

    B.Cl-

    C.X+

    D.bX2-

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  • 4下列说法正确的是(   )

    A.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物

    B.中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸,盐酸所消耗的氢氧化钠少

    C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的1/2

    D.常温下,PH为12的溶液一定是碱溶液

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  • 5将0.1mol L -1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是

    A.氯化钠

    B.硫酸

    C.氢氧化钠

    D.葡萄糖

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  • 6常温下,用0.1000 mol·L - 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L - 1 CH 3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    C.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

    D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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  • 7对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述: ①该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH="3" ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7 其中正确的是

    A.①②

    B.①③

    C.②④

    D.③④

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  • 8下列叙述正确的是(    )

    A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

    B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4

    C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 2

    D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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  • 9T℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是   

    A.此时水的离子积Kw=1×10-12

    B.水电离出的c(H+)=1×10-10 mol/L

    C.水的电离度随温度升高而增大

    D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液,溶液呈中性

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  • 10下列叙述正确的是

    A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

    B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4

    C.0.2 mol?L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1

    D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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