位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习42

下列说法正确的是(   )

发布时间:2021-09-16

A.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物

B.中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸,盐酸所消耗的氢氧化钠少

C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的1/2

D.常温下,PH为12的溶液一定是碱溶液

试卷相关题目

  • 1将0.1mol L -1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是

    A.氯化钠

    B.硫酸

    C.氢氧化钠

    D.葡萄糖

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  • 2下列热化学方程式书写正确的是( 的绝对值均正确)(   )

    A.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)kJ/mol(燃烧热)

    B.NaOH(aq)+HCl (aq) = NaCl (aq) +H2O(l)kJ/mol(中和热)

    C.S(s)+O2(g) = SO2(g)kJ/mol(反应热)

    D.Fe+S = FeSkJ/mol(反应热)

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  • 3常温下,对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液,下列说法中正确的是

    A.两溶液的导电能力相同

    B.分别稀释100倍后,溶液pH相同

    C.盐酸中水的电离程度比醋酸中的小

    D.分别与足量Zn反应时,醋酸中生成的n(H2)较多

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  • 4室温时,某强酸溶液pH= a,强碱溶液pH= b,已知 a+ b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为

    A.V(酸)=102V(碱)

    B.V(碱)=102V(酸)

    C.V(酸)=2V(碱)

    D.V(碱)=2V(酸)

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  • 5下列说法正确的是(  )

    A.若酸性HA>HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA>NaB

    B.相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前者大

    C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na +)> c(CH 3COO -)> c(OH -)> c(H +)

    D.0.1 mol·L -1的某二元弱酸盐Na 2A溶液中, c(Na +)=2[ c(HA -)+ c(A 2-)+ c(H 2A)]

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  • 6下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是

    A.HSO4-

    B.Cl-

    C.X+

    D.bX2-

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  • 7已知下列热化学方程式: ===   H="-483.6"   ===   H="-241.8"   ===   H="-571.6"   则氢气的燃烧热是(    )

    A.-483.6

    B.-241.8

    C.571.6

    D.285.8

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  • 8体积相同、pH相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量:

    A.相等

    B.HCl消耗的NaOH多

    C.CH3COOH消耗的NaOH多

    D.无法比较

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  • 9室温时,将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH溶液和C 2、V 2的CH 3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

    A.若PH>7,则一定是C1V1=C2V2

    B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-)

    C.当PH=7时,若V1=V2,一定是C2>C1

    D.若V1=V2,C1=C2,则C(CH3COO-) +C(CH3COOH)=C(Na+)

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  • 10常温下,用0.1000 mol·L - 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L - 1 CH 3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    C.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

    D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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