取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（    ）

试卷相关题目

• 125℃时，将稀氨水逐滴入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

  A.c(NH4+)＜c(SO42－)

  B.c(NH4+)=c(SO42－)

  C.c(NH4+)＞c(SO42－)

  D.c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)

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• 2用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO 4溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换电源的正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H ＋的浓度是

  A.1.5mol/L

  B.0.75mol/L

  C.0.5mol/L

  D.0.25mol/L

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• 3有①Na 2CO 3  ②CH 3COONa   ③ NaOH   ④C 6H 5O Na溶液各25 mL， 物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，下列说法正确的是    

  A.4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①

  B.若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②

  C.若分别加入25 mL0.1 mol·L－1盐酸后，PH最大的是①

  D.若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④

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• 4常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:

  A.该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4

  B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

  C.该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L

  D.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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• 5下列叙述正确的是（   ）

  A.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

  B.CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

  C.用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 6下列热化学方程式表达正确的是（ 的绝对值均正确）

  A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol（中和热）

  C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）

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• 7下列说法不正确的是（    ）

  A.乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生

  B.选择燃料需要考虑燃料热值的大小

  C.若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应

  D.将煤制成水煤气提高煤的利用率

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• 8pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

  A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

  B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

  C.若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

  D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

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• 9将 V 1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和 V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V 1＋ V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是

  A.做该实验时环境温度为22 ℃

  B.该实验表明化学能可以转化为电能

  C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 1025℃时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为 （    ）

  A.10

  B.11

  C.12

  D.13

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