常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是（   ）

  A.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

  B.CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

  C.用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 2已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中， H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　)

  A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol

  B.①的反应热为221 kJ/mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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• 3我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是(　　 　)

  A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求

  B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食

  C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

  D.掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降

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• 4下列说法中，正确的是（  ）

  A.在任何条件下，纯水的PH都等于7

  B.在任何条件下，纯水都呈中性

  C.在95℃时，纯水的PH大于7

  D.在95℃时，纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1

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• 5从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol -1、 243 kJ·mol -1和431 kJ·mol -1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

  A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1

  B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1

  C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

  D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

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• 6有①Na 2CO 3  ②CH 3COONa   ③ NaOH   ④C 6H 5O Na溶液各25 mL， 物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，下列说法正确的是    

  A.4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①

  B.若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②

  C.若分别加入25 mL0.1 mol·L－1盐酸后，PH最大的是①

  D.若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④

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• 7用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO 4溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换电源的正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H ＋的浓度是

  A.1.5mol/L

  B.0.75mol/L

  C.0.5mol/L

  D.0.25mol/L

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• 825℃时，将稀氨水逐滴入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

  A.c(NH4+)＜c(SO42－)

  B.c(NH4+)=c(SO42－)

  C.c(NH4+)＞c(SO42－)

  D.c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)

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• 9取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（    ）

  A.0.01mol/L

  B.0.017mol/L

  C.0.05mol/L 　　

  D.0.50mol/L

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• 10下列热化学方程式表达正确的是（ 的绝对值均正确）

  A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol（中和热）

  C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）

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