25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是

试卷相关题目

• 125℃时，某水溶液中由水电离的c(H +)=1.0×10 －10mol/L，则该溶液不可能是 

  A.FeCl3溶液

  B.盐酸

  C.氨水

  D.NaOH溶液

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• 2下列四种溶液中，由水电离出的c（H +）之比（依次）为   （   ） ①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液

  A.0 ：1 ：12 ：11

  B.1 ：10 ：100 ：1000

  C.14 ：13 ：12 ：11

  D.14 ：13 ：2 ：3

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• 3用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ）

  A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

  B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

  C.滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失

  D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

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• 4将1gH 2和4gO 2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH 2在O 2中完全燃烧放出的热量是

  A.71.45kJ

  B.142.9kJ

  C.571.6kJ

  D.285.8kJ

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• 5分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是

  A.H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1kJ/mol

  B.H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2kJ/mol

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4kJ/mol

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• 6将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10 － 3 mol·L － 1的氨水b L ②c(OH －)＝1×10 － 3 mol·L － 1的氨水c L ③c(OH －)＝1×10 － 3 mol·L － 1的Ba(OH) 2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是

  A.b＞a＝d＞c

  B.a＝b＞c＞d

  C.a＝b＞d＞c

  D.c＞a＝d＞b

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• 725℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是（     ）

  A.c(NH4+)＝c(Cl-)

  B.c(H+)=c(OH-)

  C.c(NH4+)＜c(Cl-)

  D.c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)

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• 8国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) = CO 2(g)＋3/2H 2O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是 (      )

  A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染

  B.在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量

  C.乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol

  D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol

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• 9常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH 3COOH溶液所得滴定曲线如右图. 下列说法正确的是（   ）

  A.点①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）

  B.点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）

  C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+）

  D.滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）

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• 10某溶液中由水电离出来的C(OH —)=10 -12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是(     )

  A.HCl

  B.NaOH

  C.NH4Cl

  D.H2SO4

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