用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ）

试卷相关题目

• 1将1gH 2和4gO 2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH 2在O 2中完全燃烧放出的热量是

  A.71.45kJ

  B.142.9kJ

  C.571.6kJ

  D.285.8kJ

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• 2分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是

  A.H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1kJ/mol

  B.H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2kJ/mol

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4kJ/mol

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• 3在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为 V 1和 V 2，则 V 1和 V 2的关系是

  A.V1=10V2

  B.V1＞10V2

  C.V1＜10V2

  D.V2＞10V1

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• 4有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

  A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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• 5中和相同体积、相同pH值的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者关系为

  A.V1>V2>V3

  B.V1

  C.V1

  D.V1=V2开始考试点击查看答案

• 6下列四种溶液中，由水电离出的c（H +）之比（依次）为   （   ） ①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液

  A.0 ：1 ：12 ：11

  B.1 ：10 ：100 ：1000

  C.14 ：13 ：12 ：11

  D.14 ：13 ：2 ：3

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• 725℃时，某水溶液中由水电离的c(H +)=1.0×10 －10mol/L，则该溶液不可能是 

  A.FeCl3溶液

  B.盐酸

  C.氨水

  D.NaOH溶液

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• 825℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是

  A.12

  B.13

  C.14

  D.15

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• 9将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10 － 3 mol·L － 1的氨水b L ②c(OH －)＝1×10 － 3 mol·L － 1的氨水c L ③c(OH －)＝1×10 － 3 mol·L － 1的Ba(OH) 2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是

  A.b＞a＝d＞c

  B.a＝b＞c＞d

  C.a＝b＞d＞c

  D.c＞a＝d＞b

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• 1025℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是（     ）

  A.c(NH4+)＝c(Cl-)

  B.c(H+)=c(OH-)

  C.c(NH4+)＜c(Cl-)

  D.c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)

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