水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，在25 ℃时水的离子积为K W＝1.0×10 － 14，在35 ℃时水的离子积为K W＝2.1×10 － 14，则下列叙述正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1用

  B.C.D四种酸进行下列实验： ①pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14 ②B与NaCl不反应，能与Na 2CO 3反应生成CO 2③向浓度为10 －3mol·L －1的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色 ④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色 从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是(　　) A.①③④ B.②③ C.②③④D.全部

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• 2下列说法正确的是  (     )

  A.10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响

  B.与两种核素均是周期表第四周期主族元素

  C.IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大

  D.原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1

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• 3有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液中的C(H +)

  A.2:1

  B.100:1

  C.1:100

  D.无法确定

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• 4将0.2 的CH 3COONa溶液与0.1 的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是

  A.[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH]

  B.[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+]

  C.[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH]

  D.[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+]

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• 5已知H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g),1gH 2完全反应放出热量是36KJ ,已知H 2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br 2(l)的键能是

  A.404 KJ/mol

  B.260 KJ/mol

  C.230 KJ/mol

  D.200 KJ/mol

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• 6完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

  A.0.2Q

  B.0.1Q

  C.5Q

  D.10Q

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• 7在25℃时，0.1 mol·L － 1的HNO 2、HCOOH、HCN、H 2CO 3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10 － 4、1.8×10 － 4、4.9×10 － 10、 K 1＝4.3×10 － 7和 K 2＝5.6×10 － 11，其中氢离子浓度最小的是

  A.HNO2

  B.HCOOH

  C.HCN

  D.H2CO3

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• 8将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH 4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：

  A.[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

  B.[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

  C.[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］

  D.[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

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• 9下列化学方程式中,Q 1、Q 2、Q 3表示反应所放出的热量： ① 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g) + Q 1 kJ；  ② 2 H 2 (g) + O 2 (g) =" 2" H 2O (l) + Q 2 kJ； ③ H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = H 2O (g) + Q 3 kJ； 其中Q 1、Q 2、Q 3的大小关系为

  A.Q1= Q2= Q3

  B.2Q3= Q1< Q2

  C.Q3< Q2< Q1

  D.Q1< Q2< 3Q3

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• 10常温时，将将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

  A.2×10-12mol/L

  B.1/2（10-9+10-12）mol/L

  C.（10-9+10-12）mol/L

  D.1/2（10-5+10-2）

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