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• 1下列说法正确的是  (     )

  A.10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响

  B.与两种核素均是周期表第四周期主族元素

  C.IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大

  D.原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1

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• 2有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液中的C(H +)

  A.2:1

  B.100:1

  C.1:100

  D.无法确定

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• 3将0.2 的CH 3COONa溶液与0.1 的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是

  A.[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH]

  B.[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+]

  C.[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH]

  D.[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+]

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• 4已知H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g),1gH 2完全反应放出热量是36KJ ,已知H 2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br 2(l)的键能是

  A.404 KJ/mol

  B.260 KJ/mol

  C.230 KJ/mol

  D.200 KJ/mol

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• 5常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH -离子浓度与水电离出的OH -离子浓度之比为

  A.1010:1

  B.108：1

  C.106:1

  D.1:1

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• 6水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，在25 ℃时水的离子积为K W＝1.0×10 － 14，在35 ℃时水的离子积为K W＝2.1×10 － 14，则下列叙述正确的是（ ）

  A.c(H＋)随着温度的升高而降低

  B.35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)

  C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

  D.水的电离是个吸热过程

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• 7完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

  A.0.2Q

  B.0.1Q

  C.5Q

  D.10Q

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• 8在25℃时，0.1 mol·L － 1的HNO 2、HCOOH、HCN、H 2CO 3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10 － 4、1.8×10 － 4、4.9×10 － 10、 K 1＝4.3×10 － 7和 K 2＝5.6×10 － 11，其中氢离子浓度最小的是

  A.HNO2

  B.HCOOH

  C.HCN

  D.H2CO3

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• 9将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH 4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：

  A.[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

  B.[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

  C.[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］

  D.[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

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• 10下列化学方程式中,Q 1、Q 2、Q 3表示反应所放出的热量： ① 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g) + Q 1 kJ；  ② 2 H 2 (g) + O 2 (g) =" 2" H 2O (l) + Q 2 kJ； ③ H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = H 2O (g) + Q 3 kJ； 其中Q 1、Q 2、Q 3的大小关系为

  A.Q1= Q2= Q3

  B.2Q3= Q1< Q2

  C.Q3< Q2< Q1

  D.Q1< Q2< 3Q3

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