位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习36

今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液,下列说法不正确的是 (    )

发布时间:2021-09-15

A.若a=b,且,则相同条件时,酸性

B.若a=b,且,则相同条件时,酸性

C.若a>b,且,则相同条件时,酸性HX

D.若等体积混合,且,则一定有

试卷相关题目

  • 1某温度下,重水(D 2O)的离子积常数为1.6×10 -15 若用定义pH一样来规定 pD=-lg(D +),则在该温度下,下列叙述正确的是(  )。

    A.纯净的重水中,pD="7"

    B.1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液,其pD=2

    C.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12

    D.纯净的重水中, C(D +)C(OD -)>1.0×10 -1 4

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  • 2下列说法正确的是(   )

    A.将某电解质溶液加水稀释,溶液中离子浓度都减小

    B.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3

    C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大

    D.25℃时,pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH≥7

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  • 3下列说法正确的是(  ) ①pH=2和pH=1的HNO 3中c(H +)之比为1∶10 ②0.2 mol·L -1与0.1 mol·L -1醋酸中,c(H +)之比大于2∶1 ③Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 3 2 -)之比为2∶1 ④纯水在100 ℃和20 ℃时,pH前者大 ⑤同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH -浓度后者大 ⑥100 mL 0.1 mol·L -1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L -1的醋酸中H +的数目,前者多

    A.①④⑤

    B.①⑤⑥

    C.①②⑤

    D.①②③⑥

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  • 425 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(  )

    A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

    B.KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol

    C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol

    D.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol

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  • 5常温下,某溶液中由水电离的c (H +)=1×10 -13mol·L -1,该溶液可能是(     ) ①氯化铵水溶液  ②硝酸钠水溶液  ③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水溶液

    A.①④

    B.①②

    C.②③

    D.③④

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  • 6常温下,向10mL 0.1 mol·L -1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1醋酸溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是      (   )

    A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL

    B.pH<7时,溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

    C.7c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D.继续滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1

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  • 7向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H 2的物质的量之比为3:1其原因可能是

    A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸

    B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

    C.两溶液的体积相同,酸是弱酸

    D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

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  • 8烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表达正确的是

    A.将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性,则该混合液中:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

    B.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大

    C.在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱,溶液中的阴离子只有CO3-和OH-

    D.常温下,将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合,所得混合溶液的PH>7

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  • 9常温下,下列叙述不正确的是

    A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

    B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10

    C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系:c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H2S) +c(H+)

    D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

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  • 10常温下,pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH) 2溶液中和后,混合液的pH=11,则盐酸的体积与Ba(OH) 2溶液的体积比为

    A.10∶1

    B.9∶2

    C.1∶10

    D.2∶9

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