常温下，pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH) 2溶液中和后，混合液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH) 2溶液的体积比为

试卷相关题目

• 1常温下，下列叙述不正确的是

  A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

  B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10

  C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)

  D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

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• 2烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表达正确的是

  A.将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）

  B.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大

  C.在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH-

  D.常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7

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• 3向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H 2的物质的量之比为3:1其原因可能是

  A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸

  B.若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

  C.两溶液的体积相同，酸是弱酸

  D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

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• 4常温下，向10mL 0.1 mol·L －1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是      （   ）

  A.pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

  B.pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

  C.7c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  D.继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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• 5今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol／LNaX溶液和b mol／LNaY溶液，下列说法不正确的是 （    ）

  A.若a=b，且，则相同条件时，酸性

  B.若a=b，且，则相同条件时，酸性

  C.若a>b，且，则相同条件时，酸性HX

  D.若等体积混合，且，则一定有

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• 6某温度下，水的离子积约为1×10 －12，将V a L pH＝2的硫酸溶液与V b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V a＋V b) L，则V a∶V b为 (       )

  A.2∶11

  B.2∶9

  C.11∶2

  D.9∶2

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• 7下列四组溶液的pH前者大于后者的是：

  A.物质的量浓度相同的盐酸和溶液

  B.物质的量浓度相同的溶液和氨水

  C.pH=3的盐酸和pH=3的溶液均稀释100倍所得溶液

  D.pH=10的溶液和pH=10的溶液均稀释100倍所得溶液

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• 8用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。则电解后溶液中c（H+）约为（   ）

  A.0．5mol/L

  B.1mol/L

  C.2mol/L

  D.4mol/L

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• 9常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是   （   )

  A.在任何情况下都存在

  B.当溶液中 时，溶液可能显中性

  C.当溶液中pH<7时，一定是醋酸过量

  D.当溶液中pH〉7时，醋酸可能过量

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• 10常温下，向10mL0.1mol·L －1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L －1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

  A.pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

  B.pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

  C.7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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