甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H +)与乙溶液中c(H +)之比

试卷相关题目

• 1下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（  ）

  A.在80℃和25℃时，纯水的pH值

  B.常温常压下，HF和HCl的沸点

  C.常温常压下，CO2与Cl2在水中的溶解度

  D.等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)

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• 2有关键能数据如表：晶体硅的燃烧热为989．2/kJ·mol -1，则X的值为

  A.423．3

  B.460

  C.832

  D.920

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• 3下列比较中，正确的是（   ）

  A.常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

  B.0．2mol/L NH4NO3和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（NO）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

  C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）

  D.同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl　③NH3·H2O　④CH3COONH4，其中c（NH）由大到小的顺序是：①>②>④>③

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• 4常温下，向0.1 mol·L － 1的CH 3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是

  A.c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14

  B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

  C.c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

  D.c(Na＋)=c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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• 5已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na +)、c(H +) 甲、c(OH —) 甲、c(CN —)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K +)、c(H +) 乙、c(OH —) 乙、c(F —)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（    ）

  A.c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)

  B.c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)

  C.c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)

  D.c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)

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• 6下列条件中可以促进水的电离的是

  A.升高温度

  B.加入少量固体氢氧化钾

  C.加入少量固体氯化钠

  D.滴加少量浓盐酸

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• 7下列属于水解离子方程式且正确的是

  A.HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

  B.NH3 + H2O NH4＋ + OH－

  C.CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－

  D.Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

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• 8下列溶液一定呈中性的是

  A.PH=7的溶液

  B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

  C.c(H+)= c(OH-)

  D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

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• 9盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是   

  A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)

  B.NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

  C.10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

  D.相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

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• 10“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H +）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是    （　　）

  A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应

  B.ClO－+ H2OHClO + OH－是酸碱反应

  C.碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO—

  D.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

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