常温下，向0.1 mol·L － 1的CH 3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是

试卷相关题目

• 1已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na +)、c(H +) 甲、c(OH —) 甲、c(CN —)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K +)、c(H +) 乙、c(OH —) 乙、c(F —)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（    ）

  A.c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)

  B.c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)

  C.c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)

  D.c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)

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• 225 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L -1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L -1的CH 3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是 

  A.B点的横坐标a＝12.5

  B.D点时溶液中有： C(CH 3COO －)＋ C(CH 3COOH)＝2 C(Na ＋)

  C.C点时溶液中有： C(Na ＋)> C(CH 3COO －) > C (H ＋)> C (OH －)

  D.曲线上A.B间的任意一点，溶液中都有： C(CH 3COO －)> C (Na ＋)> C(OH －)> C(H ＋)

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• 3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1mol·L-1Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S）

  B.向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小

  D.加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小

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• 4某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是

  A.I是氨水的pH变化曲线

  B.b、c两点溶质的浓度相等

  C.中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等

  D.c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

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• 5常温下，向0.1mol·L -1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是（   ）

  A.溶液的导电能力：a>b>c>d

  B.溶液的pH：a>b>c>d

  C.b溶液中的H+溶液和d溶液中的OH-浓度相等

  D.c溶液和d溶液都呈碱性

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• 6下列比较中，正确的是（   ）

  A.常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

  B.0．2mol/L NH4NO3和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（NO）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

  C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）

  D.同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl　③NH3·H2O　④CH3COONH4，其中c（NH）由大到小的顺序是：①>②>④>③

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• 7有关键能数据如表：晶体硅的燃烧热为989．2/kJ·mol -1，则X的值为

  A.423．3

  B.460

  C.832

  D.920

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• 8下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（  ）

  A.在80℃和25℃时，纯水的pH值

  B.常温常压下，HF和HCl的沸点

  C.常温常压下，CO2与Cl2在水中的溶解度

  D.等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)

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• 9甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H +)与乙溶液中c(H +)之比

  A.100

  B.1/100

  C.3

  D.1/3

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• 10下列条件中可以促进水的电离的是

  A.升高温度

  B.加入少量固体氢氧化钾

  C.加入少量固体氯化钠

  D.滴加少量浓盐酸

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