在1 L含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH) 2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H 2SO 4溶液，下列图象 中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是                    

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

  B.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c( H +)/ c (CH3COOH）减小

  C.t℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，则混合后溶液的pH =" 6"

  D.10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL

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• 2常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（   ）

  A.pH = 12的Ba(OH)2

  B.pH = 12的NH3·H2O

  C.0.05 mol/L的NaOH

  D.0.05 mol/L的BaCl2

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• 3对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 

  A.它们起始时溶液中的c(H+)相同

  B.各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸

  C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同

  D.各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同

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• 4常温下，若200mL c(H +)=1×10 －3mol/L的某一元酸和100mL c(OH －)=1×10 －3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是 （   ）

  A.等浓度的弱酸和强碱

  B.稀的强酸和稀的强碱

  C.稀的弱酸和浓的强碱

  D.稀的强酸和浓的弱碱

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• 5关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

  A.加水稀释10倍后，pH＝4

  B.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

  C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

  D.加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)

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• 625℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（   ）

  A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++ OH

  B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)

  C.在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)

  D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

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• 7常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

  A.11

  B.15

  C.12

  D.7.5

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• 8常温时，将V 1mL c 1 mol/L的氨水滴加到V 2mL c 2 mol/L的盐酸中，下列正确的是    

  A.若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）

  B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性

  C.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系

  D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

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• 9室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1

  B.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

  C.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

  D.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

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• 10用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO 4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)

  A.铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

  B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

  C.反应中消耗锌的质量为13 g

  D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

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