用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO 4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1

  B.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

  C.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

  D.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

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• 2常温时，将V 1mL c 1 mol/L的氨水滴加到V 2mL c 2 mol/L的盐酸中，下列正确的是    

  A.若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）

  B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性

  C.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系

  D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

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• 3常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

  A.11

  B.15

  C.12

  D.7.5

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• 425℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（   ）

  A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++ OH

  B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)

  C.在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)

  D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

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• 5在1 L含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH) 2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H 2SO 4溶液，下列图象 中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是                    

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6室温下，0.1mol·L -1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH -）/c（H +）=1.0×10 8，下列叙述不正确的是

  A.该一元碱溶液的pH=11

  B.该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1

  C.该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2

  D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2

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• 7下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

  A.无色溶液中：NH、Ag+、PO、Cl—能大量共存

  B.pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的2倍

  C.AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  D.pH＝ 7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)

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• 8下列热化学方程式书写正确的是（ 的绝对值均正确）

  A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和热）

  C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)kJ/mol（反应热）

  D.Fe＋S===FeSkJ/mol（反应热）

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• 9常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是

  A.a = 20.00

  B.滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

  C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

  D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

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• 10室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是

  A.若pH < 7 ，则c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H +)＞c (OH -)

  B.若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱）

  C.若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱）

  D.无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH-CH3COOH

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