下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol②C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol③C4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol④C4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

试卷相关题目

• 1常温下，下列溶液pH=2的是（   ）

  A.0．01 mol·L-1CH3COOH溶液

  B.10-3mol·L-1H2SO4浓缩到原体积的110.

  C.pH=1的H2SO4溶液稀释10倍

  D.c（OH-）=10-2mol·L-1的某溶液

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• 2酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO 3和H 2SO 4。分析某次雨水数据如下：c( )=2.0×10 -6 mol·L -1，c(Cl -)=6.0×10 -6 mol·L -1，c(Na ＋)=3.0×10 -6 mol·L -1，c( )=2.3×10 -5 mol·L -1，c( )=3.8×10 -5 mol·L -1，则此次雨水的pH约为（   ）

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 3把1 mL pH=5的盐酸稀释至1 L，此时溶液的pH是（   ）

  A.6—7之间

  B.7—8之间

  C.8

  D.7

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• 4已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W=1×10 -12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是（   ）

  A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2

  B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11

  C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

  D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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• 5氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q1 kJ H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)＋Q2 kJ Q1与Q2的关系为 

  A.Q1＝Q2

  B.Q2>Q1

  C.Q1>2Q2

  D.Q1<2Q2

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• 6下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

  A.CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

  B.C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol

  C.H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol

  D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol

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• 7下列叙述中正确的是  

  A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

  B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

  C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

  D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

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• 8将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V 2，则下列叙述正确的是

  A.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

  B.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

  C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

  D.若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

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• 925℃时，某一元强碱溶液的pH为 a，某一元酸HA溶液的pH为 b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则 a与 b之和为

  A.14

  B.15

  C.16

  D.17

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• 10一定温度下，用蒸馏水稀释0.1 mol·L -1的氨水，则在稀释过程中，下列各数值保持增加趋势的是（   ）

  A.c（）

  B.c（NH3·H2O）

  C.c（OH-）

  D.c（）与c（NH3·H2O）的比值

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