氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q1 kJ H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)＋Q2 kJ Q1与Q2的关系为 

试卷相关题目

• 1下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（　　）

  A.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566KJ?mol-1

  B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890KJ?mol-1

  C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ?mol-1

  D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6KJ?mol-1

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• 2下列说法正确的是（　　）

  A.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

  B.分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同

  C.在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

  D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、纯水的pH减小

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• 3有两种溶液，pH分别为3和5，这两种溶液的[H+]之比是

  A.3∶5

  B.5∶3

  C.100∶1

  D.1∶100

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• 4下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（   ）

  A.CH3COOH

  B.Al2(SO4)3

  C.NaOH

  D.Na2CO3

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• 5常温下下列四种溶液，由水电离生成的H +的物质的量浓度之比为（   ） ①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L -1的盐酸 ③0.01 mol·L -1的NAOH溶液 ④pH=11的NAOH溶液

  A.1∶10∶100∶1000

  B.0∶1∶12∶11

  C.14∶13∶12∶11

  D.14∶13∶2∶1

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• 6已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W=1×10 -12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是（   ）

  A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2

  B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11

  C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

  D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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• 7把1 mL pH=5的盐酸稀释至1 L，此时溶液的pH是（   ）

  A.6—7之间

  B.7—8之间

  C.8

  D.7

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• 8酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO 3和H 2SO 4。分析某次雨水数据如下：c( )=2.0×10 -6 mol·L -1，c(Cl -)=6.0×10 -6 mol·L -1，c(Na ＋)=3.0×10 -6 mol·L -1，c( )=2.3×10 -5 mol·L -1，c( )=3.8×10 -5 mol·L -1，则此次雨水的pH约为（   ）

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 9常温下，下列溶液pH=2的是（   ）

  A.0．01 mol·L-1CH3COOH溶液

  B.10-3mol·L-1H2SO4浓缩到原体积的110.

  C.pH=1的H2SO4溶液稀释10倍

  D.c（OH-）=10-2mol·L-1的某溶液

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• 10下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol②C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol③C4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol④C4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

  A.-2878kJ/mol

  B.-2658kJ/mol

  C.-1746kJ/mol

  D.-1526kJ/mol

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