位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习33

已知反应:①25℃、101kPa时:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ?mol-1   ②稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1   下列结论正确的是(  )

发布时间:2021-09-15

A.N2H4的燃烧热大于534kJ?mol-1

B.①的反应热为221kJ?mol-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ?mol-1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

试卷相关题目

  • 1已知 (l)=H2O(g)   △H1=a kJ/mol(2)=2H2O(g)  △H2=b kJ/mol (3)=H2O(l)   △H3=c kJ/mol(4)=2H2O(l)   △H4=d kJ/mol 下列关系式中正确的是

    A.a<c <0

    B.b>d>0

    C.2a=b<0

    D.2c=d>0

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  • 2下列说法中正确的是

    A.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

    B.在101kPa,298K条件下,1mol S和2mol S的燃烧热相等

    C.CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

    D.101 kPa时,1mol C燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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  • 3下列各组物质的燃烧热相等的是

    A.碳和一氧化碳

    B.1 g碳和2 mol碳

    C.淀粉和纤维素

    D.3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6)

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  • 4已知H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是

    A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

    B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

    C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

    D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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  • 5重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。①BaSO4 (s) + 4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1②BaSO4 (s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1下列说法中不正确的是 [     ]

    A.上述反应都是吸热反应

    B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量

    C.反应:CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1

    D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1

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  • 6强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中,①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③NH3?H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3?H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是(   )

    A.①②

    B.③

    C.④

    D.均不符合

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  • 7已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是

    A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-akJ/mol

    B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-2akJ/mol

    C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+akJ/mol

    D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+2akJ/mol

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  • 8下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa):① C4H10(g)+13/2 O2(g)== 4CO2(g)+ 5H2O(l);△H=-2878KJ/mol② C4H10(g)+13/2 O2(g)== 4CO2(g)+ 5H2O(g);△H=-2658KJ/mol③ C4H10(g)+9/2 O2(g)== 4CO(g)+ 5H2O(l);△H=-1746KJ/mol④ C4H10(g)+9/2 O2(g)== 4CO(g)+ 5H2O(g);△H=-1526KJ/mol 由此判断,正丁烷的燃烧热是      

    A.2878KJ/mol

    B.2658KJ/mol

    C.1746KJ/mol

    D.1526KJ/mol

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  • 9下列有关反应热的说法中正确的是

    A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

    B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

    C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大

    D.在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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  • 10已知: 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

    A.CO的燃烧热为283 kJ

    B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C.2Na2O2(s)+2CO2( s)=== 2Na2CO3(s)+O2(g) △H> -452 kJ/mol

    D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6. 02×l023

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