下列各组物质的燃烧热相等的是

试卷相关题目

• 1已知H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是

  A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

  B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

  C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

  D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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• 2重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。①BaSO4 (s) + 4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1②BaSO4 (s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1下列说法中不正确的是 [     ]

  A.上述反应都是吸热反应

  B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量

  C.反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1

  D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1

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• 3已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ／mol ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热为110．5 kJ/mol

  B.1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ

  C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57．3kJ／mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量

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• 4下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

  A.（燃烧热）

  B.（中和热）

  C.（反应热）

  D.（反应热）

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• 5己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）

  A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B.①的反应热为221kJ/mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 6下列说法中正确的是

  A.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

  B.在101kPa，298K条件下，1mol S和2mol S的燃烧热相等

  C.CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

  D.101 kPa时，1mol C燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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• 7已知 （l）＝H2O（g）   △H1＝a kJ/mol（2）＝2H2O（g）  △H2＝b kJ/mol （3）＝H2O（l）   △H3＝c kJ/mol（4）＝2H2O（l）   △H4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是

  A.a＜c ＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 8已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1   ②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1   下列结论正确的是（　　）

  A.N2H4的燃烧热大于534kJ?mol-1

  B.①的反应热为221kJ?mol-1

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ?mol-1

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 9强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（   ）

  A.①②

  B.③

  C.④

  D.均不符合

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• 10已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是

  A.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－akJ/mol

  B.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－2akJ/mol

  C.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=＋akJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=＋2akJ/mol

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