下列说法或表示正确的是

试卷相关题目

• 1已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ?mol-1的是（　　）

  A.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）

  B.12H2SO4（aq）+12Ba（OH）2（aq）=12BaSO4（s）+H2O（1）

  C.HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

  D.HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（1）

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• 2下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

  A.C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= －110．5 kJ/mol

  B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571．6kJ/mol

  C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= －802．3kJ/mol

  D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= －283．0kJ/mol

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• 325 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=57．3 kJ/mol

  B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57．3kJ/mol

  C.C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol

  D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol

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• 425℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 525℃、101kPa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热（单位：kJ/mol）

  A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

  B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

  C.C2H2(g)+O2(g)=2CO(g) +H2O(g)

  D.C2H2(g)+O2(g)=2CO(g) +H2O(l)

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• 6己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）

  A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B.①的反应热为221kJ/mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 7下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

  A.（燃烧热）

  B.（中和热）

  C.（反应热）

  D.（反应热）

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• 8已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ／mol ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热为110．5 kJ/mol

  B.1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ

  C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57．3kJ／mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量

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• 9重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。①BaSO4 (s) + 4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1②BaSO4 (s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1下列说法中不正确的是 [     ]

  A.上述反应都是吸热反应

  B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量

  C.反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1

  D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1

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• 10已知H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是

  A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

  B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

  C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

  D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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