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已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ?mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热△H=-57.3kJ?mol-1的是(  )

发布时间:2021-09-15

A.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)

B.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(1)

C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

D.HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(1)

试卷相关题目

  • 1下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

    A.C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.5 kJ/mol

    B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol

    C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -802.3kJ/mol

    D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ/mol

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  • 225 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

    A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=57.3 kJ/mol

    B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57.3kJ/mol

    C.C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol

    D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol

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  • 325℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 425℃、101kPa时,下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位:kJ/mol)

    A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

    B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

    C.C2H2(g)+O2(g)=2CO(g) +H2O(g)

    D.C2H2(g)+O2(g)=2CO(g) +H2O(l)

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  • 5下列热化学方程式,能表示该物质燃烧热的是

    A.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l);△H=-572 kJ/mol

    B.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g);△H=-242 kJ/mol

    C.C(s)+1/2 O2(g)==CO(g);△H=-110.35 kJ/mol

    D.C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0 kJ/mol

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  • 6下列说法或表示正确的是

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

    B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定

    C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

    D.在101kPa时,H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol

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  • 7己知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol②稀溶液,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是(  )

    A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

    B.①的反应热为221kJ/mol

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

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  • 8下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

    A.(燃烧热)

    B.(中和热)

    C.(反应热)

    D.(反应热)

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  • 9已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol(稀溶液)下列结论正确的是

    A.碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

    B.1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ

    C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量

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  • 10重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。①BaSO4 (s) + 4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1②BaSO4 (s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1下列说法中不正确的是 [     ]

    A.上述反应都是吸热反应

    B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量

    C.反应:CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1

    D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1

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