已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

  A.吸热88kJ

  B.吸热44kJ

  C.放热44kJ

  D.吸热2.44kJ

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• 2已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol 下列结论正确的是

  A.炭的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B.①的反应热为221kJ/mol

  C.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.4kJ/mol

  D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.4kJ热量

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• 3已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 为（　　）

  A.+283.5kJ?mol-1

  B.+172.5kJ?mol-1

  C.-172.5kJ?mol-1

  D.-504kJ?mol-1

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• 4已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8  kJ/mol②Fe2O3（s）+13CO（g）═23Fe3O4（s）+13CO2（g）；△H=-15.73  kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4  kJ/mol则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（　　）

  A.-218kJ/mol

  B.-109kJ/mol

  C.+218kJ/mol

  D.+109kJ/mol

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• 5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57．3KJ·mol-1。分别向1L 0．5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

  A.△H1＞△H2＞△H3

  B.△H1＜△H2＜△H3

  C.△H1＞△H2＝△H3

  D.△H1＝△H2＜△H3

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• 6已知：（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1（2）2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ?mol-1则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H为（   ）

  A.-2491kJ?mol-1

  B.+859kJ?mol-1

  C.-1403kJ?mol-1

  D.-859kJ?mol-1

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• 72008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol 下列判断正确的是（   ）

  A.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应

  B.N2H4的燃烧热为534kJ/mol

  C.肼与NO2反应的热化学方程2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

  D..3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol

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• 8化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，△H的值为（　　）化学键Si-OO═OSi-SiSi-ClSi-C键能kJ?mol-1 460498.8176360347 

  A.-989.2kJ?mol-1

  B.+989.2kJ?mol-1

  C.-61.2kJ?mol-1

  D.-245.2kJ?mol-1

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• 9已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ?mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（   ）

  A.+519.4kJ?mol-1

  B.+259.7kJ?mol-1

  C.-259.7kJ?mol-1

  D.-519.4kJ?mol-1

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• 10下列说法或表示方法正确的是 

  A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

  B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

  C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0

  D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol

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