强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57．3KJ·mol-1。分别向1L 0．5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

试卷相关题目

• 1已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ。对于下列反应：     ①HCl(aq) + NH3H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ则a、b、c三者的大小关系为 

  A.a＞b＞c

  B.b＞c＞a

  C.a=b=c

  D.无法比较

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• 22012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）

  A.2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol

  B.2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3kJ/mol

  C.N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol

  D.2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

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• 3已知：①H+(aq)＋OH-(aq)==H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是

  A.ΔH1增大，ΔH2减小

  B.ΔH1增大，ΔH2增大

  C.ΔH1减小，ΔH2减小

  D.ΔH1不变，ΔH2不变

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• 4下列说法或表示方法正确的是

  A.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H =-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

  B.由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定

  C.相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②

  D.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

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• 5已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（　　）

  A.Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=-14kJ?mol-1

  B.Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ?mol-1

  C.Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ?mol-1

  D.Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ?mol-1

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• 6已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8  kJ/mol②Fe2O3（s）+13CO（g）═23Fe3O4（s）+13CO2（g）；△H=-15.73  kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4  kJ/mol则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（　　）

  A.-218kJ/mol

  B.-109kJ/mol

  C.+218kJ/mol

  D.+109kJ/mol

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• 7已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 为（　　）

  A.+283.5kJ?mol-1

  B.+172.5kJ?mol-1

  C.-172.5kJ?mol-1

  D.-504kJ?mol-1

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• 8已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol 下列结论正确的是

  A.炭的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B.①的反应热为221kJ/mol

  C.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.4kJ/mol

  D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.4kJ热量

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• 9已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

  A.吸热88kJ

  B.吸热44kJ

  C.放热44kJ

  D.吸热2.44kJ

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• 10已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（   ）

  A.A→F△H=-△H6

  B.A→D△H=△H1+△H2+△H3

  C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

  D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

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