已知（1）＝H2O（g） △H1＝a kJ·（2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ·（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·（4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是

试卷相关题目

• 1灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知： ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是

  A.ΔH1>ΔH2

  B.锡在常温下以灰锡状态存在

  C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

  D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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• 2已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O）则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（　　）

  A.-488.3KJ?mol-1

  B.-762.6kJ?mol-1

  C.-654.9kJ?mol-1

  D.+191kJ?mol-1

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• 3CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Cl?△H=243kJ?mol-1②Cl?+CH3-H→?CH3+H-Cl△H=4kJ?mol-1③?CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl?△H=-106kJ?mol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（　　）

  A.110kJ?mol-1

  B.141kJ?mol-1

  C.-102kJ?mol-1

  D.102kJ?mol-1

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• 4己知 25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3，△H=-2834.9kJ?mol-14Al（s）+2O3（g）=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ?mol-1由此得出的正确结论是（　　）

  A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应

  C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

  D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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• 5已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（　　）

  A.-824.4kJ?mol-

  B.-627.6kJ?mol-1

  C.-744.7kJ?mol-1

  D.-169.4kJ?mol-1

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• 6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

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• 7无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1①C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1②C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（   ）

  A.（Q1+Q2+Q3）kJ

  B.[0.5（Q1+Q2+Q3）]kJ

  C.（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

  D.（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

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• 8已知：（1）Zn（s）+12O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

  A.-379.3kJ?mol-1

  B.-317.3kJ?mol-1

  C.-332.8kJ?mol-1

  D.317.8kJ?mol-1

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• 9如图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.石墨和金刚石的转化是物理变化

  B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/mol

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小

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• 10已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)　ΔH＝－31.0 kg/mol 则Zn与Ag2O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为[     ]

  A.Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝317.3kJ/mol

  B.Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝317.3kJ/mol

  C.Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJ/mol

  D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－317.3kJ/mol

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