已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2  O2（g）=HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（　　）

试卷相关题目

• 1根据碘与氢气反应的热化学方程式： H2（g）＋I2（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol① H2（g）＋I2（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ② 下列判断正确的是

  A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ

  B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

  C.反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

  D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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• 2下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　）

  A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

  B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

  C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

  D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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• 3SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）

  A.-1780kJ/mol

  B.-1220kJ/mol

  C.-450kJ/mol

  D.+430kJ/mol

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• 4不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ?molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ?molˉ1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ?molˉ1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（   ）

  A.Q1+Q2+Q3

  B.0.5（Q1+Q2+Q3）

  C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

  D.-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3

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• 5已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是

  A.－824.4 kJ·mol-1　

  B.－627.6kJ·mol-1

  C.-744.7kJ·mol-1　

  D.-169.4kJ·mol-1

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• 6已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表 则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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