不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ?molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ?molˉ1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ?molˉ1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（   ）

试卷相关题目

• 1已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是

  A.－824.4 kJ·mol-1　

  B.－627.6kJ·mol-1

  C.-744.7kJ·mol-1　

  D.-169.4kJ·mol-1

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• 2氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2  ΔH1；ClO+O=Cl+O2  ΔH2，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是

  A.反应O3+O=2O2的ΔΗ=E1-E2

  B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3

  C.反应O3+O=2O2是吸热反应

  D.反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2

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• 3盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）

  A.A→F，△H=-△H6

  B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

  C.C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|

  D.|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|

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• 41mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）

  A.a＞b

  B.a=b

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 5已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（　　）

  A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJ?mol-1

  B.红磷转化成白磷时放出热量

  C.红磷比白磷稳定

  D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

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• 6SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）

  A.-1780kJ/mol

  B.-1220kJ/mol

  C.-450kJ/mol

  D.+430kJ/mol

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• 7下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　）

  A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

  B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

  C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

  D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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• 8根据碘与氢气反应的热化学方程式： H2（g）＋I2（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol① H2（g）＋I2（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ② 下列判断正确的是

  A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ

  B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

  C.反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

  D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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• 9已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2  O2（g）=HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（　　）

  A.△H2-△H1

  B.△H2+△H1

  C.△H1-△H2

  D.-△H1-△H2

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• 10已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表 则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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