位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习30

1840年,俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为

发布时间:2021-09-15

A.-y

B.-(10x-y)

C.-(5x-0.5y)

D.-(2.5x-0.5y)

试卷相关题目

  • 1已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol;则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为

    A.283.5kJ/mol

    B.172.5kJ/mol

    C.-172.5kJ/mol

    D.-504 kJ/mol

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  • 2已知:H2O(g)== H2O(l) △H1==Q1 kJ/mol C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2==Q2 kJ/molC2H5OH(g)+ 3O2(g)== 2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3==Q3kJ/mol若使用23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为

    A.Q1+Q2+Q3

    B.0.5(Q1+Q2+Q3)

    C.0.5(Q1-Q2+Q3)

    D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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  • 3已知热化学反应方程式Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

    A.ΔH=+260.7 kJ·mol-1

    B.ΔH=-260.7 kJ·mol-1

    C.ΔH=-444.2 kJ·mol-1

    D.ΔH=+444.2 kJ·mol-1

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  • 4盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1kJ·mol-1(Q1>0) C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2kJ·mol-1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) △H3 =-Q3kJ·mol-1(Q3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)

    A.Q1+ Q2+Q3

    B.0.5(Q1+Q2+Q3)

    C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3

    D.1.5 Q1-0.5Q2+0.5Q3

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  • 5下列说法正确的是

    A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2,则该电池负极反应式为:H2-2e-+2OH-==2H2O

    B.热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量,也可以表示分子个数

    C.已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120.9kJ的热,水蒸气分解的热化学方程式为:2H2O(g)==2H2(g)+O2(g);△H=-483.6kJ/mol

    D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(g)+O2(g)==SO2(g);△H2,则△H1<△H2

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  • 6已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H2= -393.5kJ/mol则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H为

    A.283.5kJ/mol

    B.172.5kJ/mol

    C.-172.5kJ/mol

    D.-504 kJ/mol

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  • 7已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1 则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的△H是

    A.-386 kJ·mol-1

    B.+386 kJ·mol-1

    C.-746 kJ·mol-1

    D.+746 kJ·mol-1

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  • 8298K时Ca(s) + C(s,石墨)+ 3/2O2(g)= CaCO3(s) △H1=-1206.8kJ·mol-1 ①Ca(s) + 1/2O2(g)= CaO(s) △H2=-635.1kJ·mol-1 ② C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H3=-393.5 kJ·mol-1 ③ 计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4= ?

    A.+178.2 kJ·mol-1

    B.-178.2 kJ·mol-1

    C.+287.2 kJ·mol-1

    D.-287.4 kJ·mol-1

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  • 9已知在101kPa时,C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体112L(标况),经充分燃烧后,放出总热量为1420kJ,并生成液态水.下列热化学方程式或描述中正确的是(   )

    A.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=+282.8kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-571.6kJ/mol

    C.C(石墨,s)+1/2O2(g)═CO(g);△H=-110.7kJ/mol

    D.燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%

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  • 10下列说法正确的是(   )

    A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ?mol-1

    B.500℃,30Mpa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6KJ?mol-1

    C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0

    D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

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