下列说法正确的是

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• 1已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=-2878 kJ·mol-1(CH3)2CHCH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=-2869 kJ·mol-1，下列说法正确的是

  A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

  B.正丁烷稳定性大于异丁烷

  C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

  D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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• 20.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ

  B.H2+I2→2HI-53kJ

  C.H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ

  D.0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

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• 3在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（   ）

  A.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ?mol-1

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1

  C.CH3OH（l）+O2（g）═CO2+2H2O△H=-725.8kJ?mol-1

  D.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

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• 4在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（   ）

  A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ?mol-1

  B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ?mol-1

  C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ?mol-1

  D.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ?mol-1

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• 5已知：A（g）+B（g）====C（g） ΔH=ΔH1，D（g）+B（g）====E（g） ΔH=ΔH2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热ΔH3，则A和D物质的量之比是

  A.（ΔH2-ΔH3）∶（ΔH1-ΔH3）

  B.（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH1-ΔH3）

  C.（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH 3-ΔH 1）

  D.（ΔH 1-ΔH3）∶（ΔH 3-ΔH1）

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• 6盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1kJ·mol-1（Q1＞0） C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2kJ·mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝－Q3kJ·mol-1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

  A.Q1＋ Q2＋Q3

  B.0．5（Q1＋Q2＋Q3）

  C.0．5 Q1－1．5Q2＋0．5Q3

  D.1．5 Q1－0．5Q2＋0．5Q3

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• 7已知热化学反应方程式Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-351．5kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);ΔH=-90．84kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

  A.ΔH=+260．7 kJ·mol-1

  B.ΔH=-260．7 kJ·mol-1

  C.ΔH=-444．2 kJ·mol-1

  D.ΔH=+444．2 kJ·mol-1

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• 8已知：H2O（g）== H2O（l） △H1==Q1 kJ/mol C2H5OH（g）==C2H5OH（l） △H2==Q2 kJ/molC2H5OH（g）+ 3O2（g）== 2CO2（g）+ 3H2O（g） △H3==Q3kJ/mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

  A.Q1+Q2+Q3

  B.0.5(Q1+Q2+Q3)

  C.0.5(Q1-Q2+Q3)

  D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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• 9已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H1＝－110．5kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393．5kJ/mol；则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) 的△H为

  A.283．5kJ/mol

  B.172．5kJ/mol

  C.－172．5kJ/mol

  D.－504 kJ/mol

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• 101840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为

  A.-y

  B.-(10x-y)

  C.-(5x-0．5y)

  D.-(2．5x-0．5y)

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