位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习27

乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得,属于可再生资源,通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) ΔH=+255.58 kJ·mol-1b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) ΔH=+13.76 kJ·mol-1则下列说法错误的是

发布时间:2021-09-15

A.从原料消耗的角度来看,a路线制氢更有价值

B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大

D.b路线反应,是由高能量向低能量的反应

试卷相关题目

  • 1沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是

    A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1

    B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1

    C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

    D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

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  • 2已知:(l)H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=a kJ· (2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ·(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ·(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=d kJ·下列关系式中正确的是

    A.a<c<0

    B.b>d>0

    C.2a=b<0

    D.2c=d>0

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  • 3用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知 下列说法不正确的是

    A.等物质的量的CH4参加反应,反应①②转移的电子数相同

    B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol

    C.0.2 mol CH4还原NO2至N2,且生成H2O(g)放出的热量为173.4kJ

    D.若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子1.60mol

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  • 4下列各组反应中,第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是(g、l、s分别表示气体、液体、固体)

    A.   

    B.  

    C.    

    D.    

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  • 5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1

    B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

    C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2

    D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=Q kJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1

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  • 625 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

    A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1); △H=57.3 kJ/mol

    B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57.3kJ/mol

    C.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol

    D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol

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  • 7在101 kPa和25℃时,有反应的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol 下列说法中错误的是:

    A.H 2燃烧生成1mol H 2O(g)时,放出241.8kJ的热量

    B.H 2的燃烧热为285.8kJ

    C.O 2前面的1/2表示参加反应的O 2的物质的量

    D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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  • 8下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

    A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)

    C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)

    D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)

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  • 9化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是

    A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ⊿H = 2(a-b-c)kJ/mol

    B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ⊿H = 2(b-a)kJ/mol

    C.1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(l) ⊿H = (b+c-a)kJ/mol

    D.1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g) ⊿H = (a+b)kJ/mol

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  • 10“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时,1g氢气与氧气完全反应生成液态水放热142.9kJ,则此反应的热化学方程式为

    A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-142.9KJ·mol-1 

    B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol-1

    C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=-285.8KJ·mol-1 

    D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=-285.8KJ·mol-1

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