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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

发布时间:2021-09-15

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2

D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=Q kJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1

试卷相关题目

  • 1已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值): H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1,H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是

    A.Q1>Q2

    B.生成物总能量均高于反应物总能量

    C.生成1molHCl气体时放出Q1热量

    D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

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  • 2下列说法或表示法正确的是

    A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

    B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定

    C.在稀溶液中:H++OH-==H2O ΔH = -57.3 kJ· mol-1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

    D.在101 kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ· mol-1

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  • 3已知在 25℃ ,101kPa 下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

    A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJ·mol-1

    B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJ·mol-1

    C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJ·mol-1

    D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJ·mol-1

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  • 4下列热化学方程式书写正确的是

    A.C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol

    B.2SO2+O2==2SO3;△H=-196.6kJ/mol

    C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6KJ

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  • 5已知,1molH2S发生该反应所放出的热量为硫化氢的燃烧热,则X为

    A.S(s)

    B.SO2(g)

    C.SO3(g)

    D.SO3(s)

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  • 6下列各组反应中,第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是(g、l、s分别表示气体、液体、固体)

    A.   

    B.  

    C.    

    D.    

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  • 7用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知 下列说法不正确的是

    A.等物质的量的CH4参加反应,反应①②转移的电子数相同

    B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol

    C.0.2 mol CH4还原NO2至N2,且生成H2O(g)放出的热量为173.4kJ

    D.若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子1.60mol

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  • 8已知:(l)H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=a kJ· (2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ·(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ·(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=d kJ·下列关系式中正确的是

    A.a<c<0

    B.b>d>0

    C.2a=b<0

    D.2c=d>0

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  • 9沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是

    A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1

    B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1

    C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

    D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

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  • 10乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得,属于可再生资源,通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) ΔH=+255.58 kJ·mol-1b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) ΔH=+13.76 kJ·mol-1则下列说法错误的是

    A.从原料消耗的角度来看,a路线制氢更有价值

    B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

    C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大

    D.b路线反应,是由高能量向低能量的反应

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