以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1已知1mol白磷转化为红磷时放出18．39kJ的热量。在下列两个反应中P4（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-a kJ/mol（a > 0） 4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-b kJ/mol（b> 0）则a和b的关系为

  A.a < b

  B.a = b

  C.a > b

  D.无法确定

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• 2已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是

  A.a＜c＜0　　　　　　

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 3同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是

  A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1

  B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2

  C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3

  D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

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• 4下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); △H6

  A.①②

  B.①③

  C.②③

  D.只有②

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• 5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ/mol

  B.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ/mol

  C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

  D.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

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• 6已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110．5kJ热量，CO继续燃烧又放出283．0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395．0kJ·mol-1。下列说法中正确的是

  A.由石墨制备金刚石是放热反应

  B.等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低

  C.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283．0kJ·mol-1

  D.石墨燃烧的热化学方程式为：C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－393．5kJ·mol-1

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• 7C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)； △H=+131．3 KJ/mol。它表示

  A.碳与水反应吸收131．3 KJ的热量

  B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131．3 KJ的热量

  C.1mol碳和1mol水反应吸收131．3 KJ的热量

  D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131．3 KJ的热量

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• 8已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是

  A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

  B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

  C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

  D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

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• 9已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

  A.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol

  B.C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol

  C.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol

  D.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol

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