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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是

发布时间:2021-09-15

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol

D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol

试卷相关题目

  • 1下列热化学方程式中,正确的是

    A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

    B.500℃.30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1

    C.1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的为:H2(g)+1/2O2(g)== H2O( l ) ΔH=-142.9 kJ·mol-1

    D.已知25℃.101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为:C(石墨)=== C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1

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  • 2反应A(g)+B(g)   C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断(   )

    A.1molA与1molB充分反应后,能量变化为ΔE

    B.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小

    C.反应物的总键能小于生成物的总键能

    D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大

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  • 3已知反应: ①2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol ②H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是(  )

    A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

    B.反应①放出的热量为221kJ

    C.稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

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  • 4已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol,则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO 2(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =

    A.+768 kJ/mol

    B.-768 kJ/mol

    C.+2342 kJ/mol

    D.-2342 kJ/mol

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  • 5已知在25℃,101kPa下,l gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

    A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1

    B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1

    C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1

    D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1

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  • 6下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); △H6

    A.①②

    B.①③

    C.②③

    D.只有②

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  • 7同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是

    A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1

    B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2

    C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3

    D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

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  • 8已知:(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol 下列关系式中正确的是

    A.a<c<0      

    B.b>d>0

    C.2a=b<0

    D.2c=d>0

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  • 9已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中P4(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =-a kJ/mol(a > 0) 4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =-b kJ/mol(b> 0)则a和b的关系为

    A.a < b

    B.a = b

    C.a > b

    D.无法确定

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  • 10以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l);△H =-1300kJ/mol的说法中,正确的是

    A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量  

    B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量  

    C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量  

    D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

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