下列变化属于吸热反应的是 （   ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥Ba(OH) 2·8H 2O与NH 4Cl晶体混合 

试卷相关题目

• 1下列热化学方程式或说法，正确的是(  )

  A.甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

  B.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

  C.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

  D.在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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• 2已知反应X + Y ="===" M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（   ）

  A.无法比较X的能量与M的能量的大小

  B.Y的能量可能小于N的能量

  C.X和Y的总能量一定小于M和N的总能量

  D.因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应

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• 3下列说法中不正确的是(      )

  A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

  B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  C.吸热反应需要加热后才能发生

  D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量

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• 4对于化学反应中的能量变化，表述准确的是

  A.形成新化学键的过程会放出能量

  B.中和反应是吸热反应

  C.加热才能发生的反应是吸热反应

  D.生成CO2的反应是放热反应

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• 5根据热化学方程式：S（g）＋O 2（g） SO 2（g） △H＝－QkJ·mol －1（Q＞0），下列分析正确的是（   ）

  A.1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

  B.1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

  C.S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

  D.1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

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• 6火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有： C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1＝－393．5 kJ/mol CO(g)＋ O 2(g)=CO 2(g)ΔH 2＝－283 kJ/mol C(s)＋ O 2(g)=CO(g)ΔH 3＝？ 下列有关说法中不正确的是(  )

  A.CO的燃烧热为283 kJ/mol

  B.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

  C.ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol

  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol

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• 7下列热化学方程式正确的是(　　)

  A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

  B.C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1

  C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

  D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

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• 8已知热化学方程式:SO 2(g)+O 2(g) SO 3(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol -1,在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2,充分反应,最终放出的热量(　　)

  A.="196.64" kJ

  B.="98.32" kJ

  C.<196.64 kJ

  D.>196.64 kJ

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• 9已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq) H 2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol -1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L -1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系是(　　)

  A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

  B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

  C.ΔH1=ΔH3>ΔH2

  D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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• 10下列叙述中正确的是(    )

  A.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同

  B.在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

  C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

  D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应

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