已知反应X + Y ="===" M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列说法中不正确的是(      )

  A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

  B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  C.吸热反应需要加热后才能发生

  D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量

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• 2对于化学反应中的能量变化，表述准确的是

  A.形成新化学键的过程会放出能量

  B.中和反应是吸热反应

  C.加热才能发生的反应是吸热反应

  D.生成CO2的反应是放热反应

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• 3根据热化学方程式：S（g）＋O 2（g） SO 2（g） △H＝－QkJ·mol －1（Q＞0），下列分析正确的是（   ）

  A.1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

  B.1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

  C.S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

  D.1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

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• 4已知298K时，2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H=-197kJ·mol -1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时，反应放出的热量为Q 1；向第二个密闭容器中通入1molSO 2和0.5molO 2，达到平衡时放出的热量为Q 2；在第三个密闭容器中通入1molSO 2、0.5molO 2和1molSO 3达到平衡时放出的热量为Q 3。下列关系正确的是

  A.Q1＝Q3=197kJ

  B.Q1＝Q3＜197kJ

  C.Q1=2Q2 ＜197kJ

  D.Q2＜Q1＜197kJ

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• 5下列不属于生物质能的利用的是

  A.燃烧树枝取热

  B.将植物秸杆制沼气

  C.用淀粉制乙醇

  D.用太阳能发电

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• 6下列热化学方程式或说法，正确的是(  )

  A.甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

  B.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

  C.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

  D.在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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• 7下列变化属于吸热反应的是 （   ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥Ba(OH) 2·8H 2O与NH 4Cl晶体混合 

  A.①④⑤

  B.①②④

  C.①②⑥

  D.②④⑥

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• 8火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有： C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1＝－393．5 kJ/mol CO(g)＋ O 2(g)=CO 2(g)ΔH 2＝－283 kJ/mol C(s)＋ O 2(g)=CO(g)ΔH 3＝？ 下列有关说法中不正确的是(  )

  A.CO的燃烧热为283 kJ/mol

  B.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

  C.ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol

  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol

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• 9下列热化学方程式正确的是(　　)

  A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

  B.C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1

  C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

  D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

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• 10已知热化学方程式:SO 2(g)+O 2(g) SO 3(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol -1,在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2,充分反应,最终放出的热量(　　)

  A.="196.64" kJ

  B.="98.32" kJ

  C.<196.64 kJ

  D.>196.64 kJ

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