下列反应过程中的能量变化与下图一致的是

试卷相关题目

• 1常温下，已知： 4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)ΔH 1 4Fe(s)＋3O 2(g)=2Fe 2O 3(s)ΔH 2 下面关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是(  )

  A.ΔH1>ΔH2

  B.ΔH1<ΔH2

  C.ΔH1＝ΔH2

  D.无法计算

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• 2用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.③④

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• 3某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

  A.化学催化比酶催化的效果好

  B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

  C.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

  D.反应物的总能量低于生成物的总能量

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• 4用50 mL 0.50 mol·L -1盐酸和50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g -1·℃ -1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm -3,则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)

  A.55.2 kJ

  B.391 kJ

  C.336 kJ

  D.1.38 kJ

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• 5化学反应N 2＋3H 2   2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（   ）

  A.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1

  B.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1

  C.1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1

  D.1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1

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• 6单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。 下列说法正确的是

  A.S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

  B.正交硫比单斜硫稳定

  C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

  D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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• 7已知 H 2(g) +Cl 2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q 1，H 2(g) +Br 2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q 2有关上述反应的叙述正确的是（    ）

  A.Q1

  B.生成物总能量均高于反应物总能量

  C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

  D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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• 8下列不属于生物质能的利用的是

  A.燃烧树枝取热

  B.将植物秸杆制沼气

  C.用淀粉制乙醇

  D.用太阳能发电

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• 9已知298K时，2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H=-197kJ·mol -1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时，反应放出的热量为Q 1；向第二个密闭容器中通入1molSO 2和0.5molO 2，达到平衡时放出的热量为Q 2；在第三个密闭容器中通入1molSO 2、0.5molO 2和1molSO 3达到平衡时放出的热量为Q 3。下列关系正确的是

  A.Q1＝Q3=197kJ

  B.Q1＝Q3＜197kJ

  C.Q1=2Q2 ＜197kJ

  D.Q2＜Q1＜197kJ

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• 10根据热化学方程式：S（g）＋O 2（g） SO 2（g） △H＝－QkJ·mol －1（Q＞0），下列分析正确的是（   ）

  A.1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

  B.1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

  C.S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

  D.1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

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