某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1用50 mL 0.50 mol·L -1盐酸和50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g -1·℃ -1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm -3,则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)

  A.55.2 kJ

  B.391 kJ

  C.336 kJ

  D.1.38 kJ

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• 2化学反应N 2＋3H 2   2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（   ）

  A.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1

  B.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1

  C.1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1

  D.1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1

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• 3下列图示与对应的叙述相符的是（  ）

  A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y

  B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

  C.图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

  D.图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol －1

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• 4将V 1 mL 1.00 mol·L -1 HCl溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V 1+V 2="50" mL)。下列叙述正确的是(　　)

  A.做该实验时环境温度为22 ℃

  B.该实验表明化学能可以转化为热能

  C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 5断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

  A.H2与F2反应的热化学方程式为：　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

  B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

  C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

  D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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• 6用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.③④

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• 7常温下，已知： 4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)ΔH 1 4Fe(s)＋3O 2(g)=2Fe 2O 3(s)ΔH 2 下面关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是(  )

  A.ΔH1>ΔH2

  B.ΔH1<ΔH2

  C.ΔH1＝ΔH2

  D.无法计算

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• 8下列反应过程中的能量变化与下图一致的是

  A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

  B.C+CO22CO

  C.CaCO3CaO+CO2↑

  D.C+H2OCO+H2

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• 9单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。 下列说法正确的是

  A.S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

  B.正交硫比单斜硫稳定

  C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

  D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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• 10已知 H 2(g) +Cl 2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q 1，H 2(g) +Br 2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q 2有关上述反应的叙述正确的是（    ）

  A.Q1

  B.生成物总能量均高于反应物总能量

  C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

  D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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