下列变化过程，属于放热过程的是

试卷相关题目

• 1化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

  A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

  B.铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低

  C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

  D.图II所示的反应为吸热反应

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• 2已知：①H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)；ΔH 1；②2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH 2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是(　 　)

  A.ΔH1增大，ΔH2减小

  B.ΔH1增大，ΔH2增大

  C.ΔH1减小，ΔH2减小

  D.ΔH1不变，ΔH2不变

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• 3在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应，下列叙述正确的是

  A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3ΔH =－92 kJ·mol-1

  B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

  C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

  D.图中曲线b表示使用了催化剂

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• 4下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 5下列说法或表示方法正确的是 （   ）

  A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　

  B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ　

  C.300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

  D.由C（石墨）=C（金刚石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

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• 6化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

  A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能

  B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

  C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

  D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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