下列关于能量转换的认识中，不正确的是（     ）

试卷相关题目

• 1化学反应H 2＋Cl 2===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

  A.该反应是放热反应

  B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量

  C.断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量

  D.2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量

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• 2已知：H 2(g) ＋ F 2(g) = 2HF(g)  ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是

  A.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

  B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

  C.该反应的逆反应是放热反应

  D.该反应过程的能量变化可用下图来表示

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• 3与图像有关的叙述，正确的是

  A.表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

  B.表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ

  C.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

  D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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• 4下列反应中属吸热反应的是

  A.铝与盐酸反应放出氢气

  B.氢氧化钠与盐酸的反应

  C.硫在空气或氧气中燃烧

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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• 5下列有关化学反应与能量的说法正确的是

  A.酸碱中和是放热反应

  B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应

  C.化学键的形成需吸收能量

  D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能

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• 6下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是

  A.两者对应反应的△H均小于0

  B.两者的单位均为kJ·mol-1，但mol－1的含义不同

  C.两者的数值均不随反应物用量改变而改变

  D.两者的数值均随反应物改变而改变

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• 7相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数 据如下表。下列正确的是  

  A.Q 1=Q 3

  B.达到平衡时，乙容器中SO 2的体积分数最大

  C.平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

  D.若在上述条件下，反应生成1molSO 3（s），则反应放热为98.5kJ

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• 8已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（  ）

  A.X的能量一定高于M

  B.Y的能量一定高于N

  C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

  D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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• 9工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是（  ）

  A.反应物能量总和小于生成物能量总和

  B.CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol

  C.水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

  D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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• 10下列热化学方程式中，正确的是

  A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1

  B.由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ

  C.HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

  D.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

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