中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是

试卷相关题目

• 1如图是某条件时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

  A.该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2ΔH =－92 kJ·mol－1

  B.正反应的活化能小于逆反应的活化能

  C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 2如下图所示，△H 1=－393.5 kJ?mol -1，△H 2=－395.4 kJ?mol -1，下列说法或表示式正确的是

  A.石墨和金刚石的转化是物理变化

  B.1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

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• 3氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（ ）、环己二烯（ ）和苯的氢化热数据。   根据表中数据推断正确的是

  A.环己二烯与H 2的反应最剧烈

  B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

  C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强

  D.上述条件下，1 mol 转变为 时放热

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• 4下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（  ）

  A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)

  C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)

  D.2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)

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• 5对于：2C 4H 10(g)+13O 2(g)=8CO 2(g)+10H 2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是

  A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应

  B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

  C.该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

  D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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• 6关于热化学方程式：2H 2(g)+0 2(g)＝2H 20(1) H＝-571.6 kJ·mol -1，下列关叙述不正确的是 (      )

  A.2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热

  B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

  C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

  D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1

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• 7下列有关化学反应与能量的说法正确的是

  A.酸碱中和是放热反应

  B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应

  C.化学键的形成需吸收能量

  D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能

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• 8下列反应中属吸热反应的是

  A.铝与盐酸反应放出氢气

  B.氢氧化钠与盐酸的反应

  C.硫在空气或氧气中燃烧

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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• 9与图像有关的叙述，正确的是

  A.表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

  B.表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ

  C.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

  D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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• 10已知：H 2(g) ＋ F 2(g) = 2HF(g)  ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是

  A.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

  B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

  C.该反应的逆反应是放热反应

  D.该反应过程的能量变化可用下图来表示

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