对于Zn(s)+H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+H 2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(   )

试卷相关题目

• 1以下关于下图说法正确的是

  A.如图表明催化剂可以改变反应的热效应

  B.如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

  C.如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  D.如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒

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• 2工业上采用NH 3作还原剂脱氮原理为： NO(g) NO 2(g) 2NH 3(g)  2N 2(g) 3H 2O(g)， 烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是

  A.上述反应的正反应为吸热反应

  B.催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮

  C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

  D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

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• 3下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是(     )

  A.H + H = H—H

  B.H—Cl =" H" + Cl

  C.Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑

  D.H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O

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• 4下列说法中错误的是

  A.电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高

  B.能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0

  C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

  D.食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

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• 5对于Zn(s)＋H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋H 2(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是

  A.反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

  B.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

  C.化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关

  D.若将该反应设计成原电池，锌为负极

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• 6对于：2C 4H 10(g)+13O 2(g)=8CO 2(g)+10H 2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是

  A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应

  B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

  C.该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

  D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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• 7下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（  ）

  A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)

  C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)

  D.2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)

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• 8氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（ ）、环己二烯（ ）和苯的氢化热数据。   根据表中数据推断正确的是

  A.环己二烯与H 2的反应最剧烈

  B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

  C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强

  D.上述条件下，1 mol 转变为 时放热

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• 9如下图所示，△H 1=－393.5 kJ?mol -1，△H 2=－395.4 kJ?mol -1，下列说法或表示式正确的是

  A.石墨和金刚石的转化是物理变化

  B.1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

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• 10如图是某条件时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

  A.该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2ΔH =－92 kJ·mol－1

  B.正反应的活化能小于逆反应的活化能

  C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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