用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是(　　)

试卷相关题目

• 1已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol －1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol -1。则下列热化学方程式书写正确的是

  A.H++OH－=H2O△H= －57.3kJ·mol－1

  B.2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1

  C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1

  D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H= －5518kJ·mol－1

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• 2在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH,则会使测定结果△H （    ）

  A.偏大

  B.偏小

  C.不变

  D.无法判断

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• 3已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中： P 4(s)+ 5 O 2(g)=" 2" P 2O 5(s)，△H = Q 1 kJ·mol -1 4 P(红,s)+ 5 O 2(g)=" 2" P 2O 5 (s)，△H = Q 2 kJ·mol -1 则下列说法中正确的是(    )

  A.Q1> Q2，白磷比红磷稳定

  B.Q1> Q2，红磷比白磷稳定

  C.Q1< Q2，白磷比红磷稳定

  D.Q1< Q2，红磷比白磷稳定

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• 4用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O 2  2Cl 2＋2H 2O 已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ、 判断下列说法正确的是

  A.反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1

  B.H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

  C.由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

  D.断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ

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• 5以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）

  A.甲烷燃烧

  B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

  C.铝片与盐酸反应

  D.氧化钙与水反应

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• 6下列变化属于吸热反应的是 ①干冰汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

  A.①④

  B.②③

  C.①④⑤

  D.②④

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• 7关于化学反应，下列叙述中不正确的是 （    ） ①放热的反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生  ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关

  A.① ②

  B.② ③

  C.① ③

  D.② ④

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• 8已知有： （l）  ＝H 2O（g）    △H 1＝a kJ· （2）  ＝2H 2O（g）   △H 2＝b kJ· （3） ＝H 2O（l）     △H 3＝c kJ· （4）  ＝2H 2O（l）    △H 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 （   ）

  A.a＜c ＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 9已知； ，下列说法中正确的是

  A.该反应中熵变、焓变皆大于0

  B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

  C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

  D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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• 10已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.该反应为吸热反应

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应只有在加热条件下才能进行

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