强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；Δ H＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H 2SO 4、稀HNO 3，则恰好完全反应时的热效应Δ H 1、Δ H 2、Δ H 3的关系正确的是（    ）

试卷相关题目

• 1各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是（  ）

  A.电解铝所需的电能

  B.人的体能

  C.化学电池的电能

  D.燃油汽车的动能

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• 2反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.催化剂改变了该反应的焓变

  C.催化剂降低了该反应的活化能

  D.该反应的焓变△H=

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• 3一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：  根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 4已知： CH 3 (CH 2 ) 2CH 3 ( g )＋13/2O 2 ( g ) ＝4CO 2 ( g ) + 5 H 2O ( l )；△H=－2878kJ·mol 一 1 (CH 3) 2CHCH 3 ( g ) ＋13/2O 2 ( g ) ＝4CO 2 ( g ) + 5 H 2O ( l )；△H = －2869 kJ·mol 一 1 下列说法正确的是（  ）

  A.等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多

  B.正丁烷分子所具有的能量小于异丁烷分子

  C.正丁烷的燃烧热（△H）为一2878kJ·mol一1

  D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

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• 54P(红磷s)  =====   P 4(白磷s)；△ H＝+17kJ·mol － 1根据以上方程式，下列推论正确的是：（   ）

  A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

  B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

  C.正反应是一个放热反应

  D.白磷热稳定性比红磷大

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• 6下列说法或表示方法正确的是

  A.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0

  B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

  C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

  D.在101KPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ／mol

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• 7下列说法不正确的是(    )

  A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

  B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

  C.所有的燃烧反应都是放热的

  D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数

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• 8有如下三个反应方程式  H 2（g）＋1/2O 2（g）＝H 2O（g）；△H＝ a kJ/mol H 2（g）＋1/2O 2（g）＝H 2O（l）；△H＝ b kJ/mol 2H 2（g）＋O 2（g）＝2H 2O（l）；△H＝ c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（   ）

  A.a < b

  B.a、b、c均为正值

  C.2b＝c

  D.它们都是吸热反应

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• 92010 年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5 kJ·mol -1，下列有关说法不正确的是(     )

  A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

  B.奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如下图所示

  C.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g) + 5O2(g)—→3CO2(g)+ 4H20(g)；△H=-2221．5 kJ·mol-1

  D.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极

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• 10下列说法或表示法正确的是(　　)

  A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

  C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

  D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

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