4P(红磷s)  =====   P 4(白磷s)；△ H＝+17kJ·mol － 1根据以上方程式，下列推论正确的是：（   ）

试卷相关题目

• 1下列说法或表示方法中正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

  C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0

  D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ

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• 2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H ＋（aq）＋OH －（aq）＝H 2O（l）△H＝－57.3KJ·mol － 1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（　　）

  A.△H1＞△H2＞△H3

  B.△H1＜△H2＜△H3

  C.△H1<△H2＝△H3

  D.△H1＝△H2＜△H3

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• 3下列反应肯定是吸热反应的是

  A.轻质油裂解

  B.酒精燃烧

  C.葡萄酿酒

  D.苯的溴代

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• 4下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化.②将胆矾加热变为白色粉末.③浓硫酸稀释.④氯酸钾分解制氧气

  A.①②④

  B.①④

  C.②④

  D.②③

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• 5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.反应热就是反应放出的热量

  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

  D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

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• 6已知： CH 3 (CH 2 ) 2CH 3 ( g )＋13/2O 2 ( g ) ＝4CO 2 ( g ) + 5 H 2O ( l )；△H=－2878kJ·mol 一 1 (CH 3) 2CHCH 3 ( g ) ＋13/2O 2 ( g ) ＝4CO 2 ( g ) + 5 H 2O ( l )；△H = －2869 kJ·mol 一 1 下列说法正确的是（  ）

  A.等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多

  B.正丁烷分子所具有的能量小于异丁烷分子

  C.正丁烷的燃烧热（△H）为一2878kJ·mol一1

  D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

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• 7一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：  根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 8反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.催化剂改变了该反应的焓变

  C.催化剂降低了该反应的活化能

  D.该反应的焓变△H=

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• 9各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是（  ）

  A.电解铝所需的电能

  B.人的体能

  C.化学电池的电能

  D.燃油汽车的动能

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• 10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；Δ H＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H 2SO 4、稀HNO 3，则恰好完全反应时的热效应Δ H 1、Δ H 2、Δ H 3的关系正确的是（    ）

  A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

  B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

  C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

  D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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