含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

试卷相关题目

• 1下列有关化学反应热的描述中，正确的是                             （    ） ①化学反应过程中一定有能量变化；②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；④放热反应在常温下就一定能进行；⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；⑥化学反应中放出的热才是反应热；

  A.①③⑤　　 　

  B.②④⑥　　　　

  C.①②③　　　　

  D.④⑤⑥

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• 2将V 1mL1.0mol/L HCl溶液和V 2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V 1 + V 2= 50mL)。下列叙述正确的是

  A.做该实验时环境温度为22℃

  B.该实验表明化学能可能转化为热能

  C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

  A.氧化钙溶于水

  B.铁粉溶于稀硫酸

  C.盐酸与氢氧化钠反应

  D.碳酸钙分解

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• 4下列对化学反应的认识正确的是    (    　　)

  A.氧化还原反应都是放热反应

  B.化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成

  C.伴随能量变化的物质变化都是化学变化

  D.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

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• 5已知热化学方程式：H +（aq）+OH -（aq）= H 2O (l)   △H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H 2SO 4（浓）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na 2SO 4（aq）+ H 2O (l) △H 2 = m，下列说法正确的是   （    ）

  A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数

  B.△H 1>△H 2

  C.△H 2= -57.3 kJ/mol

  D.∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

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• 6下列变化过程，属于放热反应的是(　　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应  ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败

  A.②③④⑤⑥

  B.②③④

  C.②⑤⑥

  D.①③⑤

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• 7垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和

  A.太阳能

  B.氢能

  C.电能

  D.化学能

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• 8下列说法中正确的是(     )

  A.需要加热的化学反应都是吸热反应

  B.16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似

  C.化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

  D.由“C（s, 石墨）= C（s, 金刚石）△H ＝+1.9 kJ/mol”知石墨比金刚石稳定

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• 9下列说法或表示方法中正确的是

  A.由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定

  B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  C.在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol

  D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" -57.3kJ/mol" ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol

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• 10分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

  A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）

  B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）

  C.2A + B="2" C；△H=a（a＜0）

  D.2C="2A" +B；△H=a（a＞0）

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