试卷相关题目
- 1下列对化学反应的认识正确的是 ( )
A.氧化还原反应都是放热反应
B.化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成
C.伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变
开始考试点击查看答案 - 2已知热化学方程式:H +(aq)+OH -(aq)= H 2O (l) △H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)=" 1/2" Na 2SO 4(aq)+ H 2O (l) △H 2 = m,下列说法正确的是 ( )
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B.△H 1>△H 2
C.△H 2= -57.3 kJ/mol
D.∣△H 1 ∣>∣△H 2∣
开始考试点击查看答案 - 3今有如下三个热化学方程式: H 2(g)+ O 2(g)==H 2O(g) ΔH="a" kJ·mol -1; H 2(g)+ O 2(g)==H 2O(l) ΔH="b" kJ·mol -1; 2H 2(g)+O 2(g)====2H 2 O(l) ΔH="c" kJ·mol -1。 关于它们的下列表述正确的是
A.a
B.a、b、c均为正值
C.a=b
D.2b=c
开始考试点击查看答案 - 4下列说法或表示方法中正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应ΔH1>ΔH2
B.由C(石墨)→C(金刚石);ΔH="+1.9KJ/mol" ,可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ,即金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol
D.在稀溶液中:H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l);ΔH="-57.3KJ/mol" ,若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ
开始考试点击查看答案 - 5分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是( )
A.C(s)+O2(g)="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 6将V 1mL1.0mol/L HCl溶液和V 2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如上图所示(实验中始终保持 V 1 + V 2= 50mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
开始考试点击查看答案 - 7下列有关化学反应热的描述中,正确的是 ( ) ①化学反应过程中一定有能量变化;②△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应;③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比;④放热反应在常温下就一定能进行;⑤生成物的总能量小于反应物总能量时,△H<0;⑥化学反应中放出的热才是反应热;
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①②③
D.④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 8含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-28.7kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 9下列变化过程,属于放热反应的是( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败
A.②③④⑤⑥
B.②③④
C.②⑤⑥
D.①③⑤
开始考试点击查看答案 - 10垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和
A.太阳能
B.氢能
C.电能
D.化学能
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