已知：①H 2(g)+1/2O 2(g)===H 2O(g) △H 1 ="=" a kJ．mol -1 ②2H 2(g)+ O 2(g)===2H 2O(g) △H 2 ="=" b kJ．mol -1 ③H 2(g)+1/2O 2(g)===H 2O(l) △H 3 ="=" c kJ．mol -1 ④2H 2(g)+ O 2(g)===2H 2O(l) △H 4 ="=" d kJ．mol -1 下列关系式中正确的是

试卷相关题目

• 1氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （    ）

  A.利用太阳能直接使水分解产生氢气

  B.以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气

  C.用铁和盐酸反应放出氢气

  D.由热电站提供电力电解水产生氢气

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• 2某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（　　）

  A.100KJ

  B.60KJ

  C.50KJ

  D.30KJ

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• 3下列说法中不正确的是

  A.手机电池在放电时，是化学能转变为电能

  B.1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和

  C.由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1．9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低

  D.X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

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• 4下列各组热化学方程式中，△ H 1＜△ H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)   △ H 1           C(s)＋O 2(g)="==CO(g) " △ H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)   △ H 1           S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)   △ H 2 ③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)  △ H 1          2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)  △ H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)  △ H 1     CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s)  △ H 2 

  A.①

  B.②③④

  C.④

  D.①②③

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• 5“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是

  A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

  B.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

  C.在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等

  D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

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• 6中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（　）

  A.利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3

  B.利用键能数据判断晶体的熔点高低

  C.根据相对原子质量判断元素的原子序数

  D.根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢

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• 7氢氧化钠与盐酸的反应属于

  A.吸热反应

  B.放热反应

  C.氧化还原反应

  D.非氧化还原反应

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• 8下列叙述正确的是

  A.物质燃烧都是吸热反应

  B.化学反应总是伴随着能量的变化

  C.化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应

  D.化学反应中放出的热量就是反应热

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• 9下列说法正确的是（  ）

  A.在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

  B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

  C.物质发生化学变化一定伴随着能量变化

  D.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

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• 101gH 2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

  A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1

  B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1

  C.2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1

  D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1

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