“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是

试卷相关题目

• 1在298K 1．0l×l0 5Pa下，将32g SO 2通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，lmol SO 2通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO 2与KOH溶液反应生成KHSO 3的热化学方程式正确的是（   ）

  A.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-（4x-y）kJ／mol

  B.SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ／mol

  C.SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-(2y-x)kJ／mol

  D.2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ／mol

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• 2在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol

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• 3下列各组热化学方程式中，△ H 1＜△ H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)   △ H 1           C(s)＋O 2(g)="==CO(g) " △ H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)   △ H 1           S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)   △ H 2 ③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)  △ H 1          2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)  △ H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)  △ H 1     CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s)  △ H 2 

  A.①

  B.②③④

  C.④

  D.①②③

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• 4下列说法中不正确的是

  A.手机电池在放电时，是化学能转变为电能

  B.1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和

  C.由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1．9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低

  D.X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

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• 5某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（　　）

  A.100KJ

  B.60KJ

  C.50KJ

  D.30KJ

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• 6氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （    ）

  A.利用太阳能直接使水分解产生氢气

  B.以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气

  C.用铁和盐酸反应放出氢气

  D.由热电站提供电力电解水产生氢气

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• 7已知：①H 2(g)+1/2O 2(g)===H 2O(g) △H 1 ="=" a kJ．mol -1 ②2H 2(g)+ O 2(g)===2H 2O(g) △H 2 ="=" b kJ．mol -1 ③H 2(g)+1/2O 2(g)===H 2O(l) △H 3 ="=" c kJ．mol -1 ④2H 2(g)+ O 2(g)===2H 2O(l) △H 4 ="=" d kJ．mol -1 下列关系式中正确的是

  A.a﹤c﹤0

  B.b﹥d﹥0

  C.2a ="=" b﹤0

  D.2c="=" d﹥0

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