在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 2＞Q 1的是（   ）

试卷相关题目

• 1根据化学方程式：S(s)+O 2(g)====SO 2(g)；ΔH="a" kJ·mol -1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是(    )

  A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

  B.S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="b" kJ·mol-1，则a＜b

  C.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

  D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

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• 2反应C（石墨）?C（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）

  A.石墨比金刚石更稳定

  B.金刚石的能量比石墨的低

  C.金刚石比石墨稳定

  D.金刚石和石墨不能相互转化

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• 3已知反应A2+B2═2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）

  A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

  B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

  C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3

  D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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• 4下列物质的变化过程中，属于放热反应的是  (    )

  A.水蒸气变为水放出热量

  B.稀释浓硫酸

  C.生石灰与水反应

  D.氯酸钾分解制氧气

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• 5下列过程中需要吸收能量的是 （    ）

  A.O2→2O

  B.H2+Cl2→2HCl

  C.Na2O+H2O="2NaOH"

  D.2Cl→Cl2

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• 6区别强弱电解质的标准是(    )

  A.化合物水溶液的导电性

  B.在水中化合物的溶解度

  C.化合物在水溶液中的电离程度

  D.化合物溶于水后是否与水反应生成能电离的物质

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• 7亚硝酸（ＨＮＯ ２）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是(  )

  A.Ｎ２

  B.Ｎ２Ｏ３

  C.ＮＨ３

  D.ＮＯ２

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• 8键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是

  A.H2分子比H原子更稳定

  B.可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol

  C.1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高

  D.理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

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• 9反应CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)过程中的能量变化                           情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是                   

  A.该反应的△H=" +91kJ/mol"

  B.加入催化剂，该反应的△H 变小

  C.反应物的总能量大于生成物的总能量

  D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大

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• 10强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H +(aq)+OH -(aq) H 2O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol -1 已知： ①HCl(aq)+NH 3·H 2O(aq) NH 4Cl(aq)+H 2O(l)；ΔH="-a" kJ·mol -1 ②HCl(aq)+NaOH(s) NaCl(aq)+H 2O(l);ΔH="-b" kJ·mol -1 ③HNO 3(aq)+KOH(aq) KNO 3(aq)+H 2O(l);ΔH="-c" kJ·mol -1 则a、b、c三者的大小关系为（ ）

  A.a＞b＞c

  B.b＞c＞a

  C.a="b=c"

  D.无法比较

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